Интересно, что соли, как правило, могут растворяться в воде независимо, то есть 100 мл. воды может содержать и 35 грамм NaCl и 74 грамма CaCl.
Если по какой-то из солей раствор становится перенасыщенным, то эта соль начинает выпадать в осадок. НО! выпадает только она! Остальные соли, для которых насыщение не достигнуто, продолжают оставаться в растворе. На этом, кстати, основан метод очистки растворимых веществ перекристаллизацией.
Теперь обратно к нашему морю.
Когда море начинает высыхать, концентрация солей в рапе возрастает. Так как больше всего в морской воде NaCl, да и растворимость у него не самая высокая, то первым начинает "выпадать в осадок" именно он. А до остальных солей дело доходит только тогда, когда море пересохнет окончательно.
Поэтому получается следующее распределение: на дне пересыхающего моря или озера - практически чистый NaCl, а в корке на поверхности пересыхающих луж - "вся таблица Менделеева" ;)