Почему морская соль горькая, а каменная - соленая
Зашел тут разговор в одной теме (Соль — по вкусу!), почему каменная соль - это практически чистый хлорид натрия, а морская соль - это куча всего, да еще и горькое.
Ну и с подачи уважаемого @beerkov12 выношу это дело в отдельный пост.
Дело в том, что лет 20-25 назад в школах прекратили преподавать химию. Потому выросло поколение соотечественников, для которого всякие химические процессы - в диковинку )
Начну издали.
Все растворимые в воде соли (не только соли, не только в воде) имеют "предел растворимости". Раствор, который содержит максимальное количество растворенной соли, называется насыщенным раствором.
Скажем, для поваренной слои концентрация в насыщенном растворе составляет около 35 грамм на 100 грамм воды (34.4%). Для хлорида кальция эта величина равна 74 грамма (он лучше растворим).
Интересно, что соли, как правило, могут растворяться в воде независимо, то есть 100 мл. воды может содержать и 35 грамм NaCl и 74 грамма CaCl.
Если по какой-то из солей раствор становится перенасыщенным, то эта соль начинает выпадать в осадок. НО! выпадает только она! Остальные соли, для которых насыщение не достигнуто, продолжают оставаться в растворе. На этом, кстати, основан метод очистки растворимых веществ перекристаллизацией.
Теперь обратно к нашему морю.
Когда море начинает высыхать, концентрация солей в рапе возрастает. Так как больше всего в морской воде NaCl, да и растворимость у него не самая высокая, то первым начинает "выпадать в осадок" именно он. А до остальных солей дело доходит только тогда, когда море пересохнет окончательно.
Поэтому получается следующее распределение: на дне пересыхающего моря или озера - практически чистый NaCl, а в корке на поверхности пересыхающих луж - "вся таблица Менделеева" ;)
Спирт и грусть
Примерно в середине декабря пришла мне в голову идея - проверить с какой концентрации спирта начинается "огненная вода". Конечно, можно посмотреть в интернете, но... мы не ищем лёгких путей!
Сначала потребовался этиловый спирт. У меня его, естественно, не было (поэтому и потребовался). Найти спирт в наше время в небольшом населённом пункте в сельской местности - непростая, скажу вам, задача. В аптеке на меня подозрительно посмотрели и сказали,что нет ни спирта, ни спиртовых растворов высокой концентрации. Маркетплейсы меня сначала обрадовали, но потом я прочла внимательной. Изопропиловый спирт мне был не нужен. Так бы и осталась я без экспериментов, если бы не вспомнила о заначке некоторого количества химических реактивов. Там мне улыбнулась удача - баночка медицинского C2H5OH миллилитров на триста и примерно пол литра изопропилового. (Заначка, если что, не моя :), но владелец возражать не имеет возможности)
Да, жизнь её потрепала. Но я исходила из логики, что в банке то вещество, название которого написано на самой банке, поэтому внешний вид не очень важен.
Затем я принялась мутить растворы. Были выбраны концентрации в 10%, 20%, 30%, 50% и 75% при объёме 100 миллилитров. В этом вне помогли мерный стаканчик и крышка от лекарства на 5 мл. Я исходила из того, что в банке чистый спирт, только после пого, как (спойлер!) эксперимент частично провалился, мне пришла мысль, что он (спирт) мог быть разбавлен.
Не реклама, а уничтоженный подчистую запас бутылок.
Так как дома мне было строго-настрого запрещено что-либо жечь, пришлось по двадцатиградусному морозу уходить в даль от цивилизации. И, если честно, оно того не стоило.
Первым я плеснула чистого (предположительно) спирта в захваченую жестянку.
Звук не слушайте, он смысловой нагрузки не несёт.) Убирать не умею. Вкратце: спирт горит. На мой взгляд, красиво.)
После пого, как спирт был потушен (аккуратно вылит на снег) я попыталась зажечь семидесяти пяти процентный раствор.
Звук не слушать.
Но тут-то меня и постигла неудача - то ли им ли спирт был и так разбавлен, то ли успел испариться, то ли температура была слишком низкой, то ли я перепутала этикетки - но спит ни в какую не желал загораться.
Что бы исключить последний пункт, был опробован пятидесяти процентный раствор.
Но и здесь меня ждало разочарование. При таком раскладе остальные растворы поджигать было бы просто глупо, поэтому я отправилась обратно, в лоно цивилизации. По пути на ежеминутно запотевающих очках образовалась наледь, а волосы поседели.
Подводя итоги - не стоило оно того. Поэтому - грустно.
Ну, и ещё хочу похвастаться пряником собственной разрисовки.
Как вы думаете, что это?)
Спасибо за внимание, надеюсь, вам было интересно.)
Фракталы феноксиэтанола
Из-за медленного растворения в воде, феноксиэтанол приобретает вид плавучего осадка, а также снижает в насыщенном водном растворе поверхностное натяжение. По мере растворения насыщенный раствор уносится градиентом поверхностного натяжения, вытягивая ненасыщенный раствор вверх. Поскольку количество ненасыщенного раствора значительно превышает количество феноксиэтанола, он начинает формировать фрактальные кривые, которые максимизируют поверхность раздела между ненасыщенным раствором и краями осадка.
Растворы в домашних условиях
На прошлой неделе жена позвонила мне, когда я был на работе, и спросила: как получить из 70% раствора уксусной кислоты 9%. Интересовалась она для нужд отца. Он у нас и пивовар, и винодел, а также делает кое-что покрепче, хобби такое.
Сел, посчитал, вышло примерно 1 к 7, то есть 1 часть 70% раствора кислоты на 7 частей воды. Когда я перезвонил и огласил результат рассчета, жена с тестем почесали репы и удивились, так как теща всю жизнь для приготовления такого раствора по старым заветам смешивала пропорцию 1 к 9. (почему они тогда вообще мне позвонили, если у них были заветные цифры?).
Так как цифры я люблю, то решил вывести общую формулу (да я знаю, что уже давно все, всё посчитали до меня) для водных/спиртовых растворов. В конце на фото.
У меня рассчитан пример для уксусной кислоты. Ее можно применять в бытовых условиях, как для расчета в объемных долях, так и массовых долях. Если плотность исходного раствора приблизительно равна плотности воды, то можно с массовыми долями не заморачиваться, а отмерять ложками, стаканами и иной тарой.
Так как я не химик, то решил чуть просветиться и оказалось, что, например, для разведения спирта подойдет не любой спирт и не любая вода, то есть важна степень очистки спирта и чистота воды, поэтому прежде чем развести что-либо и за тем принять внутрь, проконсультируйтесь со специалистом.
Необычный эффект возникающий при перекристаллизации дибензальацетона в горячем этаноле
Появляется за счёт разности плотностей горячей и холодной жидкости. Остывая на поверхности, она опускается на дно, выталкивая на поверхность новую порцию горячей жидкости, которая впоследствии тоже остывает...
В лаборатории тоже должно быть новогодне
Пока было два часа свободного времени, вот, начал делать новогоднее
Предыстория простая: моя супруга иногда смотрит сериал «След». Единственное, что мне в нем запомнилось – колбы с цветными растворами в лаборатории. Я уже не обращаю внимания на микроволновки и центрифуги, которые выдаются за термоциклеры и секвенаторы. Но цветные растворы заставляют иногда спросить супругу – зачем они там.
В итоге все свелось к тому, что «Это же лаборатория!».
Ну, ладно. У меня тоже лаборатория. Масса всякого стекла и кой-что из реактивов. Пусть и у меня будет несколько цветных колб.
Колбы мерные, 250 мл 2 класс, производство ГДР.
Слева направо:
диазофиолетовый при рН > 10, комплекс тиоцианата (роданида) калия и железа (III), хлорид кобальта, хромат аммония (в щелочной среде, естественно), тимолфталеин
К сожалению, нет солей никеля, поэтому сделать что-то зеленое пока не могу. Но есть немного флуоресцеина и прочих индикаторов. Хлорид кобальта заменил на нитрат. Он более насыщенный и красный.
Теперь и у меня в лаборатории есть красивые и бесполезные цветные растворы. Зато добавилось немного праздничного настроения.
Лаборатория моя, колбы мои
Растворы и смеси, школьная химия
Привет, тут мы разбираем:
- Смеси и их виды
- Однородные и неодонородные смеси
- Понятие чистого вещества
- Растворы
- Растворители
- Растворимость веществ